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高中化学无机推断 知识点

编辑:汕头新典家教管理咨询有限公司  时间:2012/04/05  字号:
摘要:高中化学无机推断 知识点

推断题颜色常作为突破口,黄色单质是硫,化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳,四氧化三铁,硫化铜等,这些都是高考常考的。白色太多,大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到CO再到CO2,S或硫化氢到SO2,SO3,氨气到NO再到NO2。碱连续与二氧化碳反应,铝离子连续与碱反应,四羟基合铝酸根连续与酸反应,铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨,制硝酸,制硫酸,氯碱工业,高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质(1)常见液态单质:Br2、Hg常见液态化合物:H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4(2)常见无色气态单质:H2、O2、N2、有色气态单质:F2、Cl2常见气态化合物:含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物(3)特征颜色红棕色:Br2、NO2、Fe2O3、红褐色:Fe(OH)3紫红色:单质碘在有机溶剂中橙红色:单质溴在有机溶剂中淡黄色:S、Na2O2、AgBr            黄色:AgI、Fe3+浅绿色:Fe2+黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS(4)沉淀:
絮状:Cu(OH)2   胶状:Al(OH)3、H4SiO4(5)烟、雾、烟雾的物质:
①在空气中出现白雾:HCl、HBr、HI②空气中出现白烟:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾:P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟:Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质(1)特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3②使淀粉变蓝:含有I2(单质)的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色:Fe2+④加KSCN出现血红色溶液:Fe3+加入苯酚出现紫色:Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀:BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质:白P能溶于CS2的物质:白P、S⑦与水产生两种碱性物质:Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀:双水解(2)即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐:CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐:HCO3—、HSO3—、HS—(3)可燃性气体:
H2、CO、H2S、气态烃(4)与水剧烈反应且有气体生成的化合物有:
CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2(5)反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解:  Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—(6)反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成:Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化:Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2(7)加热易分解的物质:
①弱酸的酸式盐     ②铵盐   ③不溶性碱④硝酸及其盐       ⑤KClO3、H2O2(8)气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足)         ②H2S+SO2      ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物  → 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O(CO2)→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A             化合物C             化合物D①S(H2S)+O2→SO2    SO2+O2→SO3②N2(NH3)+O2→NO   NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3    PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O   Na2O+O2→Na2O2⑤C(CXHY)+O2→CO    CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2     CO2+C→CO⑦Cl2(Br2)+Fe→FeCl3(FeBr3)  FeCl3(FeBr3)+Fe→FeCl2(FeBr2)3、化合物A  +  单质B         化合物C  + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O(HCl、HBr、HI)⑧FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe(铝热剂)⑩Na(碱金属)+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O          化合物 B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na(碱金属)+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B  →  化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O(条件:Pt催化剂,高温高压)③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2(少量)→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解 (必有两种气体)碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。则该元素为氮元素。
8、催化氧化或高温、催化剂,此反应是氨的催化氧化反应,45469、电解熔融物:NaCl、Al2O310、电解饱和溶液得到三种物质:
NaCl:两种气体。
CuSO4:金属单质和气体酸性强度: HF<HCl<HBr<HI       --- --------------- 对氧化性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 这是对的!
但是氢化物水溶液的酸性强度和上述规律无关.
HI>HBr>HCL>HF由于他们的非金属性的强弱决定的金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强。

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